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A4. Formation d'hémiacétals, d'acétals et de disaccharides - Biologie


Les monosaccharides qui contiennent des aldéhydes peuvent se cycliser par attaque nucléophile intramoléculaire d'un OH sur le carbone carbonyle dans une réaction d'addition pour former un hémiacétal (hémicétal si attaque sur une cétone). Lors de l'ajout d'acide (qui protone l'anomérique OH, formant de l'eau en tant que groupe partant potentiel), un autre alcool peut s'ajouter pour former un acétal (ou cétal à partir d'une cétone) avec la sortie d'eau.

Si l'autre alcool est un second monosaccharide, il en résulte un dissaccharide. La liaison acétal (ou cétal) se liant aux deux monosaccharides est appelée liaison glycosidique. Les liens entre les deux sucres peuvent être soit a (si le OH sur C1 impliqué dans le lien glycosidique pointe vers le bas) soit b (si le O sur C1 impliqué dans le lien glycosidique pointe vers le haut). Étant donné que les sucres contiennent tant de groupes OH qui peuvent agir comme le "second" alcool dans la formation d'acétal (ou de cétal), les liens entre les sucres peuvent être très divers. Ceux-ci incluent les formes a et b des liens 1-2, 1-3, 1-4, 1-5, 1-6, 2-2, etc. Par exemple:

  • lactose : Gal(b 1->4)Glc Puisque Glc est attaché à Gal par l'intermédiaire du OH sur C4, son carbone anomérique, C1, pourrait revenir à la forme aldéhyde non cyclique. Cet aldéhyde est sensible à l'oxydation par des réactifs (Solution de Benedict - avec citrate, réactif de Fehling - avec tartrate) qui sont ensuite réduits. Dans les deux réactifs, les sucres réducteurs réduisent une solution bleue basique de CuSO4 (Cu2+) pour former un précipité rouge brique de Cu2O (Cu+). Les sucres (monosaccharides, dissaccharides et polysaccharides qui peuvent former un aldéhyde en C1 ou avoir un groupe a-hydroxyméthylcétone qui peut s'isomériser en un aldéhyde dans des conditions basiques (comme le fructose) sont appelés sucres réducteurs. Ces agents oxydants sont doux et réagissent avec les aldéhydes et non les cétones.
  • saccharose : Glc(a 1->2)Fru. Étant donné que Fru est attaché par l'OH anomérique de ce cétose, le Fru n'est pas en équilibre avec sa forme céto à chaîne droite et, par conséquent, le saccharose est un sucre non réducteur.

La liaison glycosidique (acétal ou cétal) peut être clivée par hydrolyse, tout comme la liaison peptidique dans les protéines.


Figure : Zoom sur les sucres réducteurs et non réducteurs : lactose et maltose

Jmol : D Glucose Jmol : Formation d'acétal


Différence entre l'acétal et l'hémiacétal

Les acétals contiennent deux groupes -OR, un groupe -R et un atome -H. Dans les hémiacétals, l'un des groupes -OR dans les acétals est remplacé par un groupe -OH. C'est le différence clé entre l'acétal et l'hémiacétal.

Les acétals et les hémiacétals sont deux groupes fonctionnels que l'on trouve le plus souvent dans les produits naturels. L'hémiacétal est un composé chimique intermédiaire formé au cours du processus chimique de formation d'acétal. Par conséquent, ces deux groupes ont une légère différence dans leur structure chimique. En détail, l'atome de carbone central dans ces deux composés est un atome sp 3 -C lié à quatre liaisons, et sur ces quatre liaisons, un seul type de liaison est différent.

CONTENU


Identification des hydrates, des hémiacétals et des acétals :

Les trois sont très similaires car ils ont tous un carbone central et deux groupes avec de l'oxygène, sous forme d'alcool ou d'éther. Les groupes contenant de l'oxygène d'un hydrate sont tous deux des alcools, les groupes contenant de l'oxygène d'un hémiacétal sont un alcool et un éther, et les groupes contenant de l'oxygène d'un acétal sont tous deux des éthers. Vérifiez-le:

Hydrate, hémiacétal et acétal

Dans les acétals, les deux groupes R peuvent être équivalents (un « acétal symétrique ») ou non (un « acétal mixte »). Des acétals mélangés se forment lorsque la solution contient plus d'un type d'alcool.


Contenu

L'acétalisation est la réaction organique qui implique la formation d'un acétal (ou de cétals). Une voie de formation d'acétal est l'addition nucléophile d'un alcool à une cétone ou à un aldéhyde. L'acétalisation est souvent utilisée en synthèse organique pour créer un groupe protecteur car il s'agit d'une réaction réversible.

L'acétalisation est catalysée par un acide avec élimination de l'eau les acétals ne ne pas forme dans des conditions de base. La réaction peut être entraînée vers l'acétal lorsque l'eau est éliminée du système réactionnel soit par distillation azéotropique, soit par piégeage de l'eau avec des tamis moléculaires ou de l'oxyde d'aluminium.

Le groupe carbonyle dans 1 prend un proton de l'hydronium. Le groupe carbonyle protoné 2 est activé pour l'addition nucléophile de l'alcool. Les structures 2a et 2b sont des mésomères. Après déprotonation de 3 par l'eau l'hémiacétal ou l'hémicétal 4 est formé. Le groupe hydroxyle dans 4 est protoné conduisant à l'ion oxonium 6 qui accepte un deuxième groupe d'alcool pour 7 avec une déprotonation finale à l'acétal 8. La réaction inverse a lieu en ajoutant de l'eau dans le même milieu acide. Les acétals sont stables vis-à-vis des milieux basiques. Dans une transacétalisation ou une acétalisation croisée, un diol réagit avec un acétal ou deux acétals différents réagissent entre eux. Encore une fois, cela est possible car toutes les étapes de la réaction sont des équilibres.

    , un groupe protecteur , un solvant, alias méthylal, alias formel [ambigu]
  • L'acétal de phénylsulfonyléthylidène (PSE) est un exemple d'acétal d'arylsulfonyle possédant des propriétés atypiques, comme la résistance à l'hydrolyse acide qui conduit à l'introduction et à l'élimination sélectives du groupe protecteur. [3]
  • La plupart des liaisons glycosidiques des glucides et autres polysaccharides sont des liaisons acétal. [4]
      est un exemple omniprésent de polyacétal.
  • Bien que de nombreux composés contiennent un groupe fonctionnel acétal, au moins deux composés acétal sont appelés « acétal » en abrégé :


    Différence entre l'acétal et l'hémiacétal

    Définition

    Acétal : L'acétal est un groupe d'atomes représenté par un atome de carbone central lié à deux groupes -OR, un groupe -R et un groupe -H.

    Hémiacétal : L'hémiacétal est un groupe d'atomes composé d'un atome de carbone central lié à quatre groupes, un groupe -OR, un groupe -OH, un groupe -R et un groupe -H.

    Formule générale

    Acétal : La formule générale d'un acétal peut être donnée par RHC (OR’)2.

    Hémiacétal : La formule générale d'un hémiacétal est donnée par RHC(OH)OR'.

    Formation

    Acétal : L'acétal peut être formé à partir de la réaction entre un aldéhyde et un alcool.

    Hémiacétal : L'hémiacétal est formé comme intermédiaire de la réaction entre un aldéhyde et un alcool.

    Stabilité

    Acétal : L'acétal est plus stable que l'hémiacétal.

    Hémiacétal : L'hémiacétal est moins stable qu'un acétal.

    Conclusion

    L'acétal et l'hémiacétal sont des groupes d'atomes considérés comme des groupes fonctionnels. Il existe une légère différence entre leurs structures chimiques. le différence principale entre l'acétal et l'hémiacétal est que les acétals contiennent deux groupes -OR tandis que les hémiacétals contiennent un groupe -OR et un groupe -OH.

    Référence:

    1. Helmenstine, Anne-Marie. « Définition de l'acétal ». ThoughtCo, disponible ici.
    2. "Acétal". OchemPal, disponible ici.
    3. "Sur les acétals et les hémiacétals." Master de chimie organique RSS, disponible ici.

    Image de courtoisie :

    1. “Acetal générique” Par Jeff Dahl – Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
    2. “Hémiacétal-2D-squelettique” Par Benjah-bmm27 – Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia

    À propos de l'auteur : Madhusha

    Madhusha est titulaire d'un BSc (Hons) dans le domaine des sciences biologiques et poursuit actuellement sa maîtrise en chimie industrielle et environnementale. Ses domaines d'intérêt pour l'écriture et la recherche comprennent la biochimie et la chimie environnementale.


    A4. Formation d'hémiacétals, d'acétals et de disaccharides - Biologie

    Monosaccharides contiennent des alcools et des aldéhydes ou des cétones. En tant que tels, ces groupes fonctionnels subissent les mêmes réactions que lorsqu'ils sont présents dans d'autres composés. Ceux-ci comprennent l'oxydation et la réduction, l'estérification et l'attaque nucléophile (création de glycosides).

    L'une des réactions biochimiques les plus importantes dans le corps humain est l'oxydation des glucides afin de produire de l'énergie. Au fur et à mesure que les monosaccharides basculent entre les configurations anomériques, les cycles hémiacétals passent une courte période de temps sous la forme aldéhyde à chaîne ouverte. Tout comme les autres aldéhydes, ils peuvent être oxydés en acides carboxyliques, ces aldoses oxydés sont appelés acides aldoniques. Parce que les aldoses peuvent être oxydés, ils sont considérés comme des agents réducteurs. Par conséquent, tout monosaccharide avec un cycle hémiacétal est considéré comme un réduire le sucre. Lorsque l'aldose en question est sous forme d'anneau, l'oxydation donne un lactone à la place&mdasha ester cyclique avec un groupe carbonyle persistant sur le carbone anomérique, comme le montre la figure 4.11. Les lactones, comme la vitamine C, jouent un rôle essentiel dans le corps humain.

    Chiffre 4.11. Lactone Contient un ester cyclique.

    Deux réactifs standards sont utilisés pour détecter la présence de sucres réducteurs : le réactif de Tollen et le réactif de Benedict. Réactif de Tollen utilise Ag(NH3)2 + comme agent oxydant. Dans un test de Tollen positif, les aldéhydes réduisent Ag + en argent métallique. Lorsque Le réactif de Benoît est utilisé, le groupe aldéhyde d'un aldose est facilement oxydé, indiqué par un précipité rouge de Cu2O, comme le montre la figure 4.12. Pour tester spécifiquement le glucose, on peut utiliser l'enzyme glucose oxydase, qui ne réagit pas avec les autres sucres réducteurs. Un agent oxydant plus puissant, tel que l'acide nitrique dilué, oxydera à la fois l'aldéhyde et l'alcool primaire (sur C-6) en acides carboxyliques.

    Chiffre 4.12. Test positif pour un aldose utilisant le réactif de Benedict Les aldoses réagiront, formant des cétones d'oxyde de cuivre (II) pouvant réagir plus lentement.

    Un phénomène intéressant est que les sucres cétose sont également des sucres réducteurs et donnent des tests de Tollen et de Benedict positifs. Bien que les cétones ne puissent pas être oxydées directement en acides carboxyliques, elles peuvent tautomériser pour former des aldoses dans des conditions basiques, via cétoénol décalages. Sous la forme aldose, ils peuvent réagir avec les réactifs de Tollen ou de Benedict pour former l'acide carboxylique. Tautomérisation fait référence au réarrangement des liaisons dans un composé, généralement en déplaçant un hydrogène et en formant une double liaison. Dans ce cas, le groupe cétone capte un hydrogène tandis que la double liaison est déplacée entre deux carbones adjacents, ce qui entraîne une énol: un composé avec une double liaison et un groupe alcool.

    Les sucres réduits jouent également un rôle essentiel dans la biochimie humaine. Lorsque le groupe aldéhyde d'un aldose est réduit en un alcool, le composé est considéré comme un alditol. UNE désoxy du sucre, d'autre part, contient un hydrogène qui remplace un groupe hydroxyle sur le sucre. Le plus connu de ces sucres est le D-2-désoxyribose, le glucide présent dans l'ADN.

    Parce que les glucides ont des groupes hydroxyle, ils sont capables de participer à des réactions avec des acides carboxyliques et des dérivés d'acides carboxyliques pour former des esters, comme le montre la figure 4.13.

    Chiffre 4.13. Estérification du glucose Anhydride acétique utilisé comme dérivé d'acide carboxylique.

    Dans le corps, l'estérification est très similaire à la phosphorylation du glucose, dans laquelle un ester phosphaté est formé. La phosphorylation du glucose est une réaction métabolique extrêmement importante de la glycolyse dans laquelle un groupe phosphate est transféré de l'ATP au glucose, phosphorylant ainsi le glucose tout en formant l'ADP, comme le montre la figure 4.14. Hexokinase (ou glucokinase, dans le foie et le pancréas &bêta-îlots cellulaires) catalyse cette réaction.

    Chiffre 4.14. Phosphorylation du glucose

    L'action de l'hexokinase et de la glucokinase (ainsi que de toutes les enzymes glycolytiques clés) est discutée au chapitre 9 de Examen de biochimie MCAT.

    Les hémiacétals réagissent avec les alcools pour former acétals. Le groupe hydroxyle anomérique est transformé en un groupe alcoxy, donnant un mélange de &alpha- et &bêta-acétals (avec de l'eau comme groupe partant). Les liaisons carbone-oxygène (C-O) qui en résultent sont appelées liaisons glycosidiques, et les acétals formés sontglycosides. Un exemple est la réaction du glucose avec l'éthanol illustrée à la figure 4.15. Des réactions équivalentes se produisent avec les hémimétaux, formant des cétals.

    Chiffre 4.15. Formation de liaison glycosidique Les sucres hémiacétals (ou hémicétals) réagissent avec les alcools dans des conditions acides pour former des acétals (ou cétals).

    Les disaccharides et les polysaccharides se forment à la suite de liaisons glycosidiques entre les monosaccharides. Les glycosides dérivés des cycles furanose sont appelés furanosides et ceux dérivés des cycles pyranose sont appelés pyranosides. Notez que la formation de glycosides est une réaction de déshydratation, donc la rupture d'une liaison glycosidique nécessite une hydrolyse.

    Vérification conceptuelle MCAT 4.3 :

    Avant de continuer, évaluez votre compréhension du matériel avec ces questions.

    1. Expliquez la différence entre l'estérification et la formation de glycosides.

    2. D'un point de vue métabolique, est-il logique que les glucides soient oxydés ou réduits ? Quel est le but de ce processus?

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    CHM 111 Introduction à l'organique et à la biochimie

    Ce cours comprend une étude des composés organiques et des réactions et une étude de base des réactions biochimiques impliquant les glucides, les lipides et les protéines et leur métabolisme. Des expériences de laboratoire sont utilisées pour illustrer la théorie.

    Obtenez des informations à jour sur les manuels scolaires en consultant la librairie du campus en ligne ou visitez une librairie du campus. Vérifiez votre horaire de cours pour le numéro de cours et la section.

    1. Relier les concepts chimiques et physiques de la chimie générale à ceux de la chimie organique et biochimique. (CCC 1, 2, 6 PGC BIT 1, CHM 1)
    2. Examiner et reconnaître les propriétés physiques des structures et les réactions de divers alcanes, alcènes, alcynes, aromatiques et halogénures d'alkyle. (CCC 1, 2, 6 PGC BIT 1, CHM 1)
    3. Comparez les groupes fonctionnels, les propriétés physiques et les réactions des alcools et analogues, des éthers, des aldéhydes, des cétones, des acides carboxyliques, des esters, des amines et des amides. (CCC 1, 2, 6 PGC BIT 1, CHM 1)
    4. Examinez les monomères et les polymères des glucides, des lipides, des protéines et des acides nucléiques. (CCC 1, 2, 6 PGC BIT 1, CHM 1)
    5. Décrire l'énergétique biochimique, y compris les voies métaboliques des glucides, des lipides et des protéines. (CCC 1, 2, 6 PGC BIT 1, CHM 1)
    6. Effectuer et analyser diverses activités de laboratoire liées à la chimie. (CCC 1, 2, 3, 4, 5, 6 PGC BIT 2, 4, 5, 6, CHM 1, 2, 3, 6, 8, 9)

    Voir les compétences de base du curriculum et les compétences des cycles supérieurs du programme à la fin du programme. Les CCPO sont liés à chaque compétence qu'ils développent.

    A l'issue de ce cours, l'étudiant devra :

    1. Relier les concepts chimiques et physiques de la chimie générale à ceux de la chimie organique et biochimique.
      1. Décrivez la nature de l'atome de carbone en fonction de sa configuration électronique.
      2. Dessinez des structures de points d'électrons pour le carbone, l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, le phosphore et le soufre.
      3. Dessinez des structures de Lewis pour les composés moléculaires, les cations polyatomiques et les anions polyatomiques.
      4. Dessinez des formules d'angle de ligne, structurelles et condensées pour des composés simples.
      5. Définir et distinguer les principales forces intermoléculaires, et discuter de l'importance des liaisons hydrogène.
      6. Discuter de la chimie acide/base et de l'ionisation des groupes fonctionnels organiques communs à un pH physiologique (le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène).
      7. Définir chimie organique.
      8. Nommer et décrire les groupes fonctionnels spéciaux en chimie organique.
      9. Discutez des solubilités.
      1. Dessinez et nommez les dix premiers membres de la série des alcanes.
      2. Dessinez et nommez divers isomères squelettiques de certains membres de la série des alcanes.
      3. Dessinez et nommez les chaînes latérales alkyles importantes.
      4. Discuter des réactions des alcanes.
      5. Dessinez et nommez divers cycloalcanes.
      6. Dessinez et nommez des alcènes et des alcynes.
      7. Nommer et décrire les différents types d'isomérie.
      8. Dessinez les isomères géométriques cis et trans le cas échéant.
      9. Énoncez la règle de Markovniknov et prédisez les produits des réactions d'addition courantes aux alcènes et aux alcynes.
      10. Dessinez et décrivez les doubles liaisons conjuguées et certains composés aromatiques.
      11. Décrire la nomenclature de classification des composés aromatiques.
      1. Différencier les alcools primaires, secondaires et tertiaires.
      2. Nommez et dessinez divers alcools aliphatiques et cycloalcools.
      3. Nommez et dessinez quelques alcools polyhydriques importants.
      4. Décrire les réactions de déshydratation et d'oxydation des alcools.
      5. Dessinez et nommez quelques thiols importants.
      6. Décrire l'interconversion entre les thiols et les disulfures par des réactions redox.
      7. Dessinez, nommez et décrivez quelques phénols importants.
      8. Discutez de l'acidité des phénols.
      9. Dessinez, nommez et décrivez quelques éthers importants.
      10. Dessinez et nommez quelques aldéhydes et cétones importants.
      11. Décrire le comportement redox des aldéhydes et des cétones.
      12. Décrire la formation des hémiacétals et des hémicétals.
      13. Décrire la formation d'acétals et de cétals et leur hydrolyse.
      14. Dessinez et nommez quelques acides organiques importants.
      15. Discutez de certaines réactions importantes des acides organiques.
      16. Dessinez et nommez quelques esters importants.
      17. Décrire la formation d'un ester.
      18. Décrire les réactions d'hydrolyse et de saponification des esters.
      19. Dessinez et nommez diverses amines.
      20. Classer les amines en primaires, secondaires ou tertiaires.
      21. Décrire les amines aliphatiques, hétérocycliques et aromatiques.
      22. Dessinez et nommez quelques amines hétérocycliques importantes, y compris les pyrimidines et les purines.
      23. Nommez, dessinez et décrivez divers amides et discutez de leurs réactions.
      1. Examiner l'activité optique et les propriétés des énantiomères.
      2. Décrivez un monosaccharide et identifiez-le comme étant un aldose ou un cétose.
      3. Discutez de certains di- et polysaccharides courants.
      4. Décrire les différents types de liaisons glycosidiques dans les disaccharides et les polysaccharides.
      5. Reconnaître différentes catégories de lipides.
      6. Dessinez et nommez les composants utilisés dans la formation des triglycérides et des phospholipides.
      7. Décrire la nature de la membrane cellulaire et son lien avec la structure des phospholipides.
      8. Discutez de certains stéroïdes importants.
      9. Dessinez la structure d'un acide aminé typique.
      10. Décrivez les termes acide aminé alpha et zwitterions.
      11. Identifiez certains acides aminés importants et catégorisez leurs chaînes latérales comme non polaires et polaires si polaires, catégorisez comme acides, neutres ou basiques.
      12. Décrire la nature et la structure de la liaison peptidique formée entre les acides aminés.
      13. Classer les peptides par longueur de chaîne.
      14. Classer les protéines comme fibreuses ou globulaires.
      15. Décrire les différents niveaux de structure des protéines.
      16. Nommez et décrivez quelques enzymes importantes.
      17. Discutez des réactions enzymatiques.
      18. Décrire les mécanismes enzymatiques et leur régulation.
      19. Décrire un acide nucléique et différencier l'acide désoxyribonucléique (ADN) de l'acide ribonucléique (ARN).
      20. Décrire la réplication de l'ADN.
      21. Discutez de la synthèse des protéines.
      1. Définir métabolisme, et différencier catabolisme et anabolisme.
      2. Décrire l'utilisation de l'adénosine-5'-triphosphate (ATP) dans le transfert d'énergie.
      3. Décrire la structure d'une mitochondrie.
      4. Décrire les voies cataboliques et anaboliques courantes des glucides, des lipides et des protéines.
      1. Observer et adhérer aux bonnes pratiques de laboratoire acceptées pour travailler en toute sécurité dans un laboratoire.
      2. Suivez en toute sécurité et avec précision les instructions expérimentales écrites et orales pour obtenir des données qualitatives et quantitatives valides.
      3. Faites des observations précises des changements physiques et chimiques, et enregistrez ces observations sous forme écrite.
      4. Démontrer la capacité de travailler efficacement avec un partenaire de laboratoire ou dans le cadre d'un petit groupe.
      5. Utilisez la modélisation pour visualiser différents types d'hydrocarbures.
      6. Utilisez des tests chimiques pour identifier et différencier les alcènes, les alcools, le phénol, les aldéhydes et les cétones.
      7. Réalisez des expériences en utilisant des acides carboxyliques et des alcools pour former des esters.
      8. Examiner les propriétés des composés biochimiques.
      9. Différencier les lipides, les monosaccharides, les protéines et les polysaccharides à l'aide de tests chimiques.

      La note sera déterminée à l'aide du système de notation Delaware Tech :

      90 100 = UNE
      80 89 = B
      70 79 = C
      0 69 = F

      Les étudiants doivent se référer au manuel de l'étudiant pour obtenir des informations sur la politique de classement académique, la politique d'intégrité académique, les droits et responsabilités des étudiants et d'autres politiques pertinentes pour leurs progrès académiques.

      1. Appliquer des compétences de communication claires et efficaces.
      2. Utilisez la pensée critique pour résoudre les problèmes.
      3. Collaborer pour atteindre un objectif commun.
      4. Démontrer une conduite professionnelle et éthique.
      5. Utiliser la maîtrise de l'information pour une recherche professionnelle et/ou universitaire efficace.
      6. Appliquer un raisonnement quantitatif et/ou une enquête scientifique pour résoudre des problèmes pratiques.

      Biotechnologie

      1. Appliquer les connaissances des théories et des principes de la biologie et de la biotechnologie.
      2. Utiliser les bonnes pratiques de laboratoire (BPL) et les directives de sécurité pour mener les opérations de laboratoire courantes.
      3. Utiliser des pratiques de documentation de laboratoire standard pour la gestion des données et les cahiers de laboratoire.
      4. Utiliser les principes chimiques et appliquer les mathématiques à la préparation de solutions de laboratoire.
      5. Analyser des échantillons par des techniques quantitatives et qualitatives courantes.
      6. Effectuer des techniques de séparation sur des échantillons biologiques et interpréter les résultats.
      7. Exécuter les techniques de laboratoire utilisées en microbiologie, immunologie et biotechnologie.
      8. Appliquer des concepts mathématiques à la résolution de problèmes.
      9. Démontrer un comportement professionnel et des compétences en communication.
      1. Appliquer les connaissances des théories et des principes de la chimie.
      2. Suivez les procédures de sécurité.
      3. Effectuer les opérations et techniques de base du laboratoire.
      4. Tenir un cahier de laboratoire en suivant les pratiques de laboratoire standard et présenter les données dans un format écrit organisé.
      5. Préparer des solutions de laboratoire courantes.
      6. Préparer et purifier les échantillons en utilisant des techniques courantes.
      7. Communiquez de manière professionnelle.
      8. Analyser des échantillons par des techniques qualitatives et quantitatives courantes.
      9. Utiliser et entretenir les instruments et équipements de laboratoire courants.
      10. Appliquer des concepts mathématiques à la résolution de problèmes scientifiques.

      Le Collège s'engage à fournir des aménagements raisonnables aux étudiants handicapés. Les étudiants sont encouragés à prendre rendez-vous avec le conseiller de soutien aux personnes handicapées du campus pour demander un aménagement nécessaire en raison d'un handicap. Une liste des conseillers de soutien aux personnes handicapées du campus et leurs coordonnées sont disponibles sur la page Web des services aux personnes handicapées ou visitez le centre de conseil du campus.


      Voir la vidéo: Monosaccharides and Disaccharides. A Level Biology. Biological Molecules (Janvier 2022).